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Boyle-Temperatur

Die Boyle-Temperatur (Formelzeichen: T_B), benannt nach Robert Boyle, ist die Temperatur, bei der sich ein reales Gas bei kleinen Drücken(!) wie ein ideales Gas verhält und ergibt sich aus

:$\backslash lim\_\{p\; \backslash to\; 0\}\; \backslash left(\; \backslash frac\{\backslash partial\; (pV)\}\{\backslash partial\; p\}\; \backslash right)\_\{T\_B\}\; =\; \backslash lim\_\{p\; \backslash to\; 0\}\; \backslash left(\; \backslash frac\{\backslash partial\; z\}\{\backslash partial\; p\}\; \backslash right)\_\{T\_B\}\; =\; 0$

Nutzt man die Virialgleichungen und bricht deren Reihenentwicklung am zweiten Glied ab, so ergibt sich für die Boyle-Temperatur:

:$B(T\_B)\; =\; b\; -\; \backslash frac\{a\}\{R\; \backslash cdot\; T\_B\}\; \backslash approx\; 0$

und somit

:$T\_B\; =\; \backslash frac\{a\}\{b\; \backslash cdot\; R\}$

Hierbei stehen die einzelnen Formelzeichen für folgende Größen:

*z - Kompressibilitätsfaktor
*p - Druck
*V - Volumen
*T - Temperatur
*a, b - Van-der-Waals-Parameter
*B - zweiter Virialkoeffizient
*R - allgemeine Gaskonstante

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