Boltzmann-Faktor
Befinden sich viele Teilchen bei der Temperatur im thermodynamischen_Gleichgewicht, so ist die Wahrscheinlichkeit, ein Teilchen mit der Energie anzutreffen, proportional zum Boltzmann-Faktor:
dabei ist die Boltzmann-Konstante. Der Boltzmann-Faktor spielt eine zentrale Rolle in der theoretischen Thermodynamik (statistische Physik), siehe Boltzmann-Verteilung, Boltzmann-Statistik. Betrachtet man nicht das Einzelteilchen sondern ein Mol Teilchen ist
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dabei ist die allgemeine Gaskonstante.
Einfache Anwendungsbeispiele
Barometrische Höhenformel
Die potentielle Energie eines Luftmolekül mit Masse in der Höhe ist .
Die Wahrscheinlichkeit es in dieser Höhe anzutreffen ist proportional zu
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Arrhenius-Gleichung
Zum Start einer chemischen Reaktion ist die molare Aktivierungsenergie erforderlich. Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ist proportional zu
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Dampfdruckkurve
Der Übergang von der Flüssigkeit in die Gasphase erfordert die molare Verdampfungswärme (präziser wäre Enthalpie). Der (Sättigungs-)Dampfdruck ist proportional zu
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