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Bariumnitrat

| R =
| S =
| MAK = 0,5 mg/m³
| LD50 = 355 mg/kg
}}
Bariumnitrat ist eine Salpetersäure.

Eigenschaften

Das Nitrat des Bariums ist gesundheitsschädlich und ein schwach wassergefährdener Stoff. Es verursacht in der Brennerflamme eine grüne Flammenfärbung und kann als Oxidationsmittel benutzt werden.

Darstellung

Bariumnitrat lässt sich durch folgende chemische Reaktionen darstellen:$\backslash mathrm\{Ba(OH)\_2\; +\; 2\; \backslash \; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Ba(NO\_3)\_2\; +\; 2\; \backslash \; H\_2O\}$

$\backslash mathrm\{Ba(OH)\_2\; +\; N\_2O\_5\; \backslash longrightarrow\; Ba(NO\_3)\_2\; +\; H\_2O\}$

$\backslash mathrm\{BaO\; +\; 2\; \backslash \; HNO\_3(verd.)\; \backslash longrightarrow\; Ba(NO\_3)\_2\; +\; H\_2O\}$

$\backslash mathrm\{Ba\; +\; 2\; \backslash \; HNO\_3(verd.)\; \backslash longrightarrow\; Ba(NO\_3)\_2\; +\; H\_2\}$

$\backslash mathrm\{BaCO\_3\; +\; 2\; \backslash \; HNO\_3(verd.)\; \backslash longrightarrow\; Ba(NO\_3)\_2\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\}$

Verwendung

Bariumnitrat wird in der Pyrotechnik zur Herstellung von Feuerwerkskörpern und farbigen Wunderkerzen verwendet, weil es Flammen grün färbt und gleichzeitig ein Oxidationsmittel ist.
Außerdem wird es als Oxidator in den Zündhütchen von Patronen und Kartuschen verwendet.
Eine hochbrisante Mischung aus TNT und Bariumnitrat wird Baratol genannt.

Es wird auch in Leuchtschirmen für Fernsehempfänger benutzt.

Reaktionen

Bariumnitrat zersetzt sich bei Temperaturen größer 550 °C zu Bariumoxid, Stickstoff, Sauerstoff und Stickstoffmonoxid. Aufgrund des frei gesetzten Sauerstoffs ist Bariumnitrat ein gutes Oxidationsmittel.

Analytik

Einen ersten Hinweis bei der Identifizierung von Bariumnitrat erhält man durch die grüne Flammenprobe.

Quellen

       VIDEO-NEWS UND ANGEBOTE