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Atomare Masseneinheit

= 1{,}660\;538\;782\;(83) \cdot 10^{-27}\;\mathrm{kg} CODATA (2006): [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?u Atomic Mass constant], NIST.
:$1\backslash ;\backslash mathrm\{u\_\{CGS\}\}\; =\; 1\{,\}660\backslash ;538\backslash ;782\backslash ;(83)\; \backslash cdot\; 10^\{-24\}\backslash ;\backslash mathrm\{g\}$

:$1\backslash ;\backslash mathrm\{kg\}\; =\; 6\{,\}022\backslash ;141\backslash ;79\backslash ;(30)\; \backslash cdot\; 10^\{26\}\backslash ;\backslash mathrm\{u\}$ CODATA (2006): [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?kgu Kilogram ? Atomic Mass Unit relationship], NIST.
:$1\backslash ;\backslash mathrm\{g\}\; =\; 6\{,\}022\backslash ;141\backslash ;79\backslash ;(30)\; \backslash cdot\; 10^\{23\}\backslash ;\backslash mathrm\{u\}$

Wert vor 1961

1/16 der Masse des Sauerstoff-Atoms.

Die Differenz zwischen chemischer (bezogen auf das natürliche Isotopenverhältnis von Sauerstoff) und physikalischer (bezogen auf ¹⁶O) Definition führte zur heutigen, vereinheitlichten Definition. Die alten Definitionen führen zu leichten Abweichung im Verhältnis zur Heutigen. Genauer:

:$1\backslash ,\backslash mathrm\{u\_\{(ab\; 1961)\}\}\; =\; 1,000\backslash ,317\backslash ,9\backslash ;\backslash mathrm\{amu\_\{(alt,\; physikalisch)\}\}\; =\; 1,000\backslash ,043\backslash ;\backslash mathrm\{amu\_\{(alt,\; chemisch)\}\}$

Diese Differenz ist auf den Massendefekt zurückzuführen, der bei Sauerstoff und Kohlenstoff unterschiedlich ausfällt.

Literatur

Siehe auch

Dalton
Mol
Atommasseuz:Massaning atom birligi

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