Wichtiger Hinweis zum Inhalt des Online-LexikonsBei den auf dieser Seite aufgeführten Texten/Artikeln/Inhalten handelt es sich ausschließlich um fremde Inhalte, die sich die Aschendorff Verlag GmbH & Co. KG ausdrücklich nicht zu Eigen macht. Diese fremden Inhalte, die keiner regelmäßigen Überprüfung unterliegen, sind ausnahmslos solche der freien Enzyklopädie Wikipedia, für die keinerlei Verantwortung übernommen wird.

---

Lizenzbestimmungen Der Text/Artikel/Inhalt auf dieser Seite innerhalb der Rubrik "Online Lexikon" basiert, soweit nicht anders angegeben, auf dem Artikel Arrheniusgleichung aus der freien Enzyklopädie Wikipedia. Die Inhalte stehen unter der GNU Lizenz für freie Dokumentation. Eine Liste der Autoren ist dort abrufbar.

Arrhenius-Gleichung

Die Arrhenius-Gleichung (nach Svante Arrhenius) beschreibt in der chemischen_Kinetik die quantitative Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante $k$ von der Temperatur.

::$k=A\backslash cdot\; e^\backslash frac\{-E\_A\}\{\backslash mathrm\{R\}\backslash cdot\; T\}$

$A$ präexponentieller Faktor oder Frequenzfaktor, entspricht nach der Stoßtheorie dem Produkt aus der Stoßzahl Z und dem Orientierungsfaktor P,

$E\_A$ Aktivierungsenergie (Einheit: J/mol),

$R$ = 8,314 J/(K mol) allgemeine Gaskonstante,

$T$ absolute (thermodynamische) Temperatur (Einheit: K).

$k$ Reaktionsgeschwindigkeitskonstante

Sie gilt jedoch insofern nicht exakt, als dass auch $A$ nicht temperaturunabhängig ist, sondern der Gesetzmäßigkeit

::$A=u^*\backslash cdot\backslash sqrt\{T\}$

folgt, d.h. mit steigender Temperatur steigt auch in geringem Maß (Wurzelfunktion) die Reaktionsgeschwindigkeit. Zu beachten ist, dass die Reaktionsgeschwindigkeit direkt mit der Temperatur bei weitem schneller steigt (exponentiell).

Besteht eine Temperaturabhängigkeit des präexponentiellen Faktors, so kann diese Gleichung verwendet werden:

::$k=B\backslash cdot\; T^n\backslash cdot\; e^\{-\backslash frac\{E\_A\}\{\backslash mathrm\{R\}\backslash cdot\; T\}\}$

Arrhenius-Zahl

Oftmals wird in der Arrhenius-Gleichung der Exponent zur Arrhenius-Zahl $\backslash gamma=\backslash frac\{E\_A\}\{\backslash mathrm\{R\}\backslash cdot\; T\}$ zusammengefasst:

::$k=B\backslash cdot\; T^n\backslash cdot\; e^\{-\backslash gamma\}$

Siehe auch

• Literatur
Physikalische Chemie#Literatur
Kinetik (Chemie)#Literatur

Weblinks

• http://www.uni-regensburg.de/Fakultaeten/nat_Fak_IV/Organische_Chemie/Didaktik/Keusch/Kinetik.htm
* [http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC5/Kap_III/Arrhenius-Gleichung.htm http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC5/Kap_III/Arrhenius-Gleichung.htm

       VIDEO-NEWS UND ANGEBOTE