Ammoniumsulfid
| R =
| S =
| MAK = 20 %
| WGK = 2 ? wassergefährdend
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Vorkommen
Ammoniumsulfid ist das Salz, das entsteht, wenn man Ammoniak (als Gas oder in Lösung) mit Schwefelwasserstoff reagieren lässt.
In der Natur existiert es als Produkt von Fäulnisprozessen. Als Rauch kommt es in Form von Wolken sogar in der Atmosphäre des Riesenplaneten Jupiter vor.
Synthese
Die Stoffgleichung lautet:
:
Ionenschreibweise:
:
Verwendung
Ammoniumsulfid wird häufig in der Anorganischen Chemie für eine Qualitative Analyse verwendet, um im Kationentrenngang in der Ammoniumsulfidgruppe aus einer unbekannten Probe die Schwermetallkationen der Elemente Nickel, Cobalt, Eisen, Mangan, Chrom, Aluminium und Zink als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mithilfe von Nachweisreaktionen zu identifizieren.
Das Salz reagiert mit Wasser zu Hydrogensulfid- und Hydroxidionen. Eine wässrige Lösung von Ammoniumsulfid ist daher nur im neutralen und schwach basischen Milieu beständig - in Säuren entweicht Schwefelwasserstoffgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.
