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Ammoniumchlorid

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Ammoniumchlorid (NH₄Cl) ist ein weißes, gut wasserlösliches Salz, welches kubische Kristalle bildet und eine Molmasse von 53,49 g/mol sowie eine Dichte von 1,53 g·cm^-3 besitzt.

Mit zunehmender Temperatur dissoziert Ammoniumchlorid zu Ammoniak und Chlorwasserstoff und ist demzufolge flüchtig, bis schließlich bei 340 °C eine rasche Sublimation erfolgt. Ammoniumchlorid schmilzt bei 520 °C unter Einwirkung von Druck. Bei diesen Reaktionen ist die Anwesenheit von katalytischen Mengen Wasser erforderlich.
Als Lebensmittelzusatz trägt es die Nummer E 510.

Vorkommen

Natürlich vorkommendes Ammoniumchlorid ist als Mineral Salmiak bekannt und verbreitet. Der Name "Salmiak" leitet sich von lat. "sal ammoniacum" (Salz des Ammon, siehe auch Namensherkunft von Ammoniak) ab, da es im Altertum in der Nähe eines Ammon-Tempels im heutigen Ägypten vorkam und mit Halit (Steinsalz) verwechselt wurde.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumchlorid kann durch Neutralisation von wässriger Ammoniaklösung mit Salzsäure und anschließendem Umkristallisieren aus Wasser gewonnen werden..
:$\backslash mathrm\{NH\_3\; (aq)\; +\; HCl\; (aq)\; \backslash longrightarrow\; NH\_4Cl\; (s)\}$

Ammoniumchlorid fällt als Nebenprodukt bei der Gewinnung von Soda nach dem Solvay-Verfahren an.
:$\backslash mathrm\{NaCl\; +\; CO\_2\; +\; NH\_3\; +\; H\_2O\; \backslash longrightarrow\; NaHCO\_3\; +\; NH\_4Cl\}$

Eigenschaften

Ammoniumchlorid ist gut in Wasser löslich. Wässrige Lösungen reagieren sauer, der pH-Wert einer 1% Lösung beträgt etwa 5.5. Es ist schlecht in Ethanol löslich und unlöslich in Aceton und Ether.

Beim Versetzen von Ammoniumchlorid mit starken Basen wird gasförmiges Ammoniak freigesetzt.

:$\backslash mathrm\{NH\_4Cl\; +\; KOH\; \backslash longrightarrow\; NH\_3\; +\; KCl\; +\; H\_2O\}$

Verwendung

Verwendung findet Ammoniumchlorid heute unter anderem zur Herstellung von Kältemischungen, in der Färberei und Gerberei. Ebenfalls findet es Anwendung beim Verzinnen, Verzinken oder Löten, da es die Fähigkeit besitzt, mit Metalloxiden flüchtige Chloride zu bilden und somit die Metalloberfläche zu reinigen. Des Weiteren dient es in der Medizin als Expektorans und wird als Elektrolyt in Zink-Kohle-Batterien eingesetzt; außerdem in Salmiak-Lakritz. Es ist auch häufig in Rauchpulver (weiß) vorhanden.
thumb|left|Ammoniumchlorid

Literatur

* Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8 (Englisch)

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