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Aluminiumsulfat

| R =
| S =
| MAK = 6 mg/m³ (Al)
}}
Aluminiumsulfat, Summenformel Al₂(SO₄)₃, bildet ein farbloses Pulver mit einer rel. Molekülmasse M_r von 342,15 und einer Dichte von 2,71 g/cm³.

Vorkommen

In der Natur kommt Aluminiumsulfat beispielsweise in den Alaunen vor.

Synthese

Das Hydrat des Aluminiumsulfat lässt sich durch Auflösen von reinem Aluminiumoxid in konz. Schwefelsäure gewinnen.

Reaktionsverhalten

Mit saurer Reaktion löst sich Aluminiumsulfat in Wasser und kristallisiert bei Zimmertemperatur als monoklines Al₂(SO₄)₃ ? 18 H₂O aus. Ab einer Temperatur von 340 °C findet eine vollständige Dehydrierung des Salzes statt und oberhalb von 770 °C zerfällt es in Aluminiumoxid und Schwefeltrioxid

Aluminiumsulfat bildet mit den Sulfaten einwertiger Metalle Doppelsalze mit gemäß folgender Formel (Alaune):
:$\backslash mbox\{M\}^I\backslash mbox\{Al\}(\backslash mbox\{S\}\backslash mbox\{O\}\_4)\_2\; \backslash cdot\; 12\backslash mbox\{H\}\_2\backslash mbox\{O\}$

Verwendung

* Hilfsstoff in der Papierindustrie
Flockungsmittel in der Trinkwasseraufbereitung
Beizmittel in der Färberei und als Saatgutbeize
* Bestandteil von Schaumlöschmitteln
* Als Isoliersalz (auf frischen Zement- oder Kalkuntergründen, gegen Wasser- und Nikotinflecken) in der Renovierung
* Inhaltsstoff von Pflanzenstärkungs- und schutzmitteln[http://www.bvl.bund.de/cln_007/nn_494194/DE/04__Pflanzenschutzmittel/00__doks__downloads/zul__info__liste__beistoffe.html__nnn=true] BVL
* Lebensmitteln wird es als Festigungsmittel bzw. Stabilisator zugesetzt. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Bezeichnung E 520 zugelassen.

Quellen

Weblinks

• EG-Sicherheitsdatenblatt über ?flüssiges Aluminiumsulfat? (Lösung von Aluminiumsulfat in Wasser)
• Sicherheitsdatenblatt über festes Aluminiumsulfat
qu:Millu

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